1、常見的測定方法大多參照國家標準測試方法：稱取約5g的水玻璃固體試樣(也有改進的實驗方案是直接用玻璃棒蘸取約1g左右的水玻璃試樣[5]，還有的用玻璃棒蘸取試樣3～4滴)，放入250mL容量瓶中制樣。取試液50mL置于300mL的錐形瓶內，加10滴甲基紅指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液由黃色變成微紅色為終點。記下所消耗的鹽酸標準溶液的讀數(shù)V1。在上述測定氧化鈉的試液中，加入3g±0.1gNaF，搖動使其溶解。此時溶液又變?yōu)辄S色，立即用濃度為0.5mol/L鹽酸標準溶液滴定至紅色不變，再過量2～ 3mL，準確記錄鹽酸標準滴定溶液的總體積（V2）。然后，用NaOH標準溶液返滴至黃色為終點；同時，做空白試驗，即在250mL的錐形瓶中，加入約50mL水、10滴甲基紅指示劑，加入3g±0.1gNaF，立即用鹽酸標準溶液滴定至紅色不變，再過量2～3mL，準確記錄鹽酸標準滴定溶液的總體積。最后，用NaOH標準溶液滴定至黃色為終點。這樣可以計算出空白試驗消耗的鹽酸體積V4。   但是在工廠檢驗實際操作，檢驗人員往往感覺到根據標準方法準確測定模數(shù)很困難，仔細分析測不準的原因，大致有以下五個方面：    

（1）取樣過多。上述參照國標方法的樣品是固體的，而工廠的樣品往往是液體，故而容易取樣過度，導致水玻璃樣品的質量大于5g；    

（2）取樣量不固定。即便是改進的方案，由于用每次取用的量也是用玻璃棒蘸取試樣，取樣量不固定，測定結果偏差很大，難以控制V1、V2的范圍。    

（3）過于簡化，沒有做空白試驗。在測定模數(shù)的試驗中，為了消除NaF的堿性影響必須要做空白試驗的。    

（4）反應不完全。NaF不僅溶解很慢且溶解度不大，其溶解度0℃為4g/100g水，100℃為5g/100g水，導致NaF和SiO2反應不充分(檢驗NaF是否和SiO2反應完全的方法是將反應溶液加熱，然后靜置一天，看看有沒有SiO2膠體生成，有則反應不完全)；    

（5）測定SiO2試驗的滴定終點很難確定。國標規(guī)定“溶液由黃色變成微紅色為終點”，但是顏色的改變是漸變的，而且紅色淺的程度用肉眼很難確定，長時間的觀察顏色更會引起視覺疲勞。    

2、水玻璃模數(shù)測定新方法    針對以上五個問題特別是最后兩個方面的疏忽，筆者設計了一套如下的快速準確的測定方案。    

（1）NaF過飽和熱溶液準備。稱取15gNaF加入盛有250mL水的燒杯中，加熱到60℃~90℃恒溫制成過飽和熱溶液。    

（2）待測水玻璃溶液準備。在NaF溶液升溫期間，取待測（水玻璃）液體試樣10mL（若是固體試樣，則取5g；如果待測試樣的波美度低于40，可適當增大待測試樣的用量），再加入到500mL的容量瓶中制樣。     

（3）進行空白試驗。取已經加熱好的NaF溶液50mL加入到錐形瓶中，加入10滴甲基紅乙醇指示劑，溶液成為黃色，再滴加HCl滴定至紅色不變，過量2～5mL；然后用NaOH返滴至黃色出現(xiàn)，滴定終點的確認采用PH試紙，對要求更精確的模數(shù)測定試驗，采用PH計測定PH值，測出堿性液消耗的HCl體積V4（經驗值可以定為4.4mL左右，PH值在6.0左右）。   

（4）滴定測試，計算模數(shù)。取5mL待測水玻璃溶液加入到錐形瓶中，再加入10滴甲基紅乙醇指示劑，用0.5mol/L鹽酸標準溶液滴定至溶液由黃色變成微紅色為終點，記下所消耗的鹽酸標準溶液的體積V1，即測定出了Na2O的含量。然后加入50 mL上述過飽和NaF溶液，振蕩錐形瓶溶液顏色變黃，滴加標準鹽酸直至溶液由黃色變成紅色，再多滴加2～5mL，記下第二次所消耗鹽酸標準溶液體積V2。返滴NaOH，邊滴邊用PH試紙測定溶液的PH值，直至PH值與空白試驗樣品的PH值相同，讀出消耗的NaOH體積V3。重復這個步驟做三次平行實驗，分別記下V1、V2、V3的值，運用公式（2）就能測定出待測試樣的模數(shù)。   3、新方案和常規(guī)測試方案的測試效果比較    選用一種（低模）水玻璃，進行模數(shù)測試比較，測試結果如表1所示。測試結果的波動值用△來衡量，△＝（測定結果的最大值－測定結果的最小值）。△值越小，表明測試結果越準確，也越接近真實值。

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